Урок по теме «Периодический закон Д.И. Менделеева» 8 класс
Автор: Романова Ольга Николаевна
Организация: ОШИ «Лицей имени Н.И. ЛОбачевского» КФУ
Населенный пункт: Республика Татарстан, г. Казань
Тип урока: изучение нового материала с опорой на имеющиеся знания учащихся
Аннотация: На уроке применяется технология проблемного обучения, суть которого заключается в использовании творческой деятельности детей посредством проблемно сформулированных вопросов и заданий, а также в активизации их познавательного интереса. Метод предполагает создание учителем для учащихся проблемной ситуации, осознание, принятие и разрешение ими возникшей проблемы. Опираясь на полученные ранее знания о свойствах оксидов и гидроксидов, активности металлов и неметаллов, анализируя имеющиеся табличные данные ученики проходят путь Д.И.Менделеева, выявляют закономерности, пытаются сформулировать периодический закон.
Цели урока:
-
Развивающая: формирование умения находить решение проблемы, применять знания в различных областях, активизировать мышление школьников;
-
обучающая: повторить и закрепить сведения о естественных семействах элементах, классификации оксидов и гидроксидов, амфотерности; на основании анализа данных пытаться вывести закономерности; формулировка периодического закона.
-
коммуникативная: обучение детей работать во взаимодействии с другими учащимися (работа в группах) и учителем; умение отстаивать свое мнение, аргументировать его.
-
воспитательная: развитие познавательного интереса к химии, ориентировать учащихся на использование теоретических знаний в жизни и практической деятельности.
Планируемые результаты:
- личностные: осознание ценностей химических знания, как важнейшего компонента научной картины мира; развитие самостоятельности в приобретении новых знаний и практических умений;
- метапредметные:
Регулятивные: выдвигать версии, искать пути решения, составлять план работы, корректировать его.
Познавательные: умение анализировать, сравнивать, классифицировать, выявлять закономерности, выделять существенное, обобщать факты и явления, корректировать свои ошибки, рассуждать логически, устанавливать причинно-следственные связи, моделировать,
Коммуникативные: организовывать учебное взаимодействие в группе, намечать общие цели, распределять обязанности.
- предметные: сформировать знания периодичности изменения свойств элементов,
Оборудование: мультимедийная установка, персональный компьютер, презентация, образцы галогенов и щелочных металлов, на столах учащихся карточки со сведениями об элементах и позднее таблицы Менделеева.
Структура урока:
1. Организационно - мотивационной этап: тема; цель; планируемые образовательные результаты.
2. Подготовка к активной учебной деятельности каждого ученика на основном этапе урока, постановка учебной задачи. Актуализация знаний о естественных семействах элементов, классификации оксидов и гидроксидов.
3. Сообщение нового материала: историческая справка и постановка проблемных вопросов.
4. Практическая работа учащихся по выявлению закономерностей.
5. Подведение итогов: диагностика результатов урока, рефлексия достижения цели.
Технологическая карта урока:
№ |
Этап урока |
Планируемый результат |
Действия учителя |
Действия ученика |
УУД |
I. |
Мотивация к деятельности |
Подготавливаются к освоению нового материала |
Историческая справка о многочисленных попытках ученых найти закономерности в свойствах элементов. Удалось обнаружить эту закономерность нашему великому соотечественнику Д.И. Менделееву
|
Слушают, анализируют ситуацию.
|
Личностные: сформирована мотивация. Познавательные: строят простые рассуждения на основе подводящей информации;
|
II |
Актуализация знаний
|
Выявляют имеющиеся по данной теме и недостающие знания. |
На тот момент было известно 68 элементов и несколько семейств элементов. Какие семейства вы знаете? Что положено в основу классификации? Какие типы оксидов вы знаете? Что такое амфотерность? |
Отвечают, приводят примеры, показывают на образцы на демонстрационном столе. |
Регулятивные: осознание имеющихся знаний и их полноты. Коммуникативные: умение слушать и вступать в диалог |
III |
Постановка проблемного вопроса
|
Выдвигают личностно значимую цель |
Давайте попытаемся пройти путем Менделеева, проанализировать все имеющиеся в 1869 году данные и тоже обнаружить закономерность. |
Получают таблицы с данными об элементах и их соединениях (см. ниже) |
Регулятивные: самостоятельно ставят новые учебные цели;
|
IV |
Построение проекта выхода из затруднения ("открытие" детьми нового знания).
|
Развитие логического мышления, обнаружение закономерностей |
Задает наводящие вопросы: как меняются в раду металлические и неметаллические свойства, валентность в оксидах и водородных соединениях, характер оксидов и гидроксидов? Какие закономерности можно обнаружить в столбцах? |
Анализируют данные таблицы, ищут закономерности, выдвигают гипотезы, корректируют свое мнение с учетом замечаний одноклассников 3 г« |
Регулятивные: планируют последовательность действий в соответствии поставленной задачей Познавательные: используют методы научного исследования. Коммуникативные: уважение чужому к мнению |
V |
Подведение итогов, Рефлексия |
Формулировка закона Менделеева
|
Помогает сформулировать чёткие выводы по результатам анализа. Организует проведение рефлексии по вопросам, спроецированным на доске, |
Проговаривают полученные результаты, делают выводы, сравнивают свою формулировку закона с классической |
Регулятивные: делают выводы, сравнивают с эталоном, осознает, что усвоено и что еще надо изучить, Познавательные: устанавливают причинно-следственные связи; структурирует найденную информацию. Личностные: понимает свои сильные и слабые стороны |
Таблицы на партах учащихся – данные для анализа
Элемент Ат.масса Оксид Валентность Гидроксид Водор.соед. |
Li 7 Li2O I LiOH |
Be 9 BeO II Be(OH)2 |
B 11 B2O3 III H3BO3
|
C 12 CO2 IV H2CO3 CH4 |
N 14 N2O5 V HNO3 NH3 |
O 16 -- -- -- H2O |
F 19 -- -- -- HF |
Ne 20 -- -- -- -- |
Элемент Ат.масса Оксид Валентность Гидроксид Водор.соед |
Na 23 Na2O I NaOH |
Mg 24 MgO II Mg(OH)2 |
Al 27 Al 2O3 III Al(OH)3
|
Si 28 SiO2 IV H2SiO3 SiH4 |
P 31 P2O5 V H PO3 PH3 |
S 32 SO3 VI H2SO4 H2S |
Cl 35,5 Cl 2O7 VII HClO4 HCl |
Ar 40 -- -- -- -- |